设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下.5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

（2）反应AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝__________。

② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，实验b改变的实验条件及判断依据是。

③ 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

A．饱和食盐水 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．Mg e.Cu f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________________（填化学式）

②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
①	SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞	都发生了氧化还原反应
③	取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na2SO3己氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色	该溶液一定有Br-存在