题目内容
11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 合成氨工业中采用高压条件 | |
| B． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| D． | 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
19．若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{a}{4b}$mol-1 | B． | $\frac{4b}{a}$ mol-1 | C． | $\frac{a}{b}$ mol-1 | D． | $\frac{b}{4a}$ mol-1 |
6．下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）
| 编号 | 离子方程式或电极方程式 | 评价 | |
| A | Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正确 |
| B | Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | 正确 |
| C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O | 错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号 |
| D | 用惰性电极电解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段时间 | 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2 | 错误，只因为两级得失电子没配平 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A． | 5.6L | B． | 6.75L | C． | 13.44L | D． | 11.2L |
3．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在 | |
| B． | 将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色 | |
| C． | 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 | |
| D． | 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原电池工作时电流由负极经外电路流向正极 | |
| B． | 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 | |
| C． | 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 | |
| D． | 电解氯化铜溶液时，铜在阴极上析出 |
1．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）
| A． | 水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级 能源 | |
| B． | 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 | |
| C． | 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 | |
| D． | 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 |