阿斯巴甜(Aspartame.结构简式如图)具有清爽的甜味.甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应.加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应.又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3.属于蛋白质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是

A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023

D．依据右图能量曲线可确定反应：

CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；

②写出过程③的化学方程式：。

（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 NA

B．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH3=5N2+6H2O ② 6NO2+8NH3=7N2+12H2O ③ NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列说法正确的是

A．NO2为酸性氧化物

B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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