题目内容
氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？
③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：胶
④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．
考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．
分析： ①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；
②根据胶体的独有的性质﹣﹣丁达尔效应来分析；
③胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；
④搅拌能使胶体聚沉．
解答： 解：①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH﹣，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
②胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；
③（NH4）2SO4溶液为电解质溶液，而胶体遇到电解质溶液后，胶粒所带的电荷会被中和掉，则导致Fe（OH）3胶体发生聚沉为红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀，胶体遇电解质溶液发生聚沉；
④搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．
点评： 本题考查了胶体的性质，应注意的是胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，难度不大．
丁香酚的结构简式为
，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（ ）
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| A． | 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 |
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| B． | 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
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| C． | 可与FeCl3溶液发生显色反应 |
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| D． | 可与溴水反应 |
B． 
D． 
下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
| 选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al+2OH-+2H2O==== 2 |
| B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3++3OH-==== Fe(OH)3↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH-+
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| D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2+OH-==== |
+3H2↑
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+H2O在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
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| A． | 依据图a可判断正反应为放热反应 |
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| B． | 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
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| C． | 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
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| D． | 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |