题目内容
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2
+O
2
，并达到平衡。在这过程中，A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。
（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的百分含量 （增大、减小、不变）；B容器中SO3的百分含量 （增大、减小、不变）。
答案：（1）长，小； （2）不，向逆反应方向； （3）增大，不变
提示：
提示：
相当于A来说，B容器一直加压，平衡向正反应方向移动，所以A容器中SO2的转化率比B容器小；达到平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中体积不变（压强增大），但各种反应物的浓度没变，化学平衡不移动，B容器中增加了气体的物质的量，压强增大，为保持压强不变，容器的体积增大，各反应物的浓度反而减小。由于各种物质的浓度都减小，相当于减小压强，化学平衡向逆反应方向移动；达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，相当于二倍原体积的反应物。对于A容器来说，保持体积不变，压回到原体积，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增大；而对于B容器来说，由于是保持压强不变，平衡不移动，SO3的百分含量不变。
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