题目内容

4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．17g-OH中电子数为9NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA

分析 A．标况下氢氟酸为液体；
B.1个-OH含有9个电子；
C．气体状况未知；
D．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；

解答 解：A．标况下氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.17g-OH物质的量为$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有电子数为9NA，故B正确；
C．气体状况未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的物质的量，故C错误；
D．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，常温常压下，0.1mol Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1NA，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
15．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出污染大气
（4）通常可以用什么方法来检验NH3的生成湿润的红色石蕊试纸
（5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是碱石灰．
（6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：浓氨水和生石灰混合制取氨气．
（7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列说法不正确的是（选填序号字母）ad．
a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2．
12．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（　　）
A．B．C．D．
19．下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是（　　）
A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒能凝聚水中的悬浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
9．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
C．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀时Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
 a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molCO2气体的质量为44g•mol-1
B．标准状况下，0.5mol水的体积为11.2L
C．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA
D．同温同压下，相同物质的量的N2和CO所含的原子数相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网