题目内容
2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )| A. | KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间 | |
| B. | 缺铁性补血服用补铁剂时,需与维C同时服用 | |
| C. | 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 | |
| D. | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 |
分析 A.KNO3、KClO3有氧化性;
B、食物中的Fe2+易被吸收;
C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈;
D、应用物理性质中的溶解性.
解答 解:A.KNO3、KClO3有氧化性,单质S、C2H5OH易燃烧,放在一起可能发生爆炸,与氧化还原反应有关,故A正确;
B、食物中的Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收,故B正确;
C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈,发生氧化还原反应,故C正确;
D、用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素,利用了物质的溶解性,属于物理性质,故D错误;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应及生活中的化学,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
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| B. | 标准状况下,22.4L的SO3中含3NA个氧原子 | |
| C. | 100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应,转移的电子数为1.84NA | |
| D. | 密闭的容器中,催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA |
10.在由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是( )
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| C. | Al3+、Cu2+、Cl?、S2- | D. | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
17.屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人们生活更美好”.下列不属于化学反应在生活中的应用的是( )
| A. | 将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 | B. | 用氯气给自来水消毒 | ||
| C. | 将粘土烧制成精美的瓷器 | D. | 用食醋清洗水壶中的水垢 |
7.下列说法正确的是( )
| A. | 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同 | |
| B. | 将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3 | |
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| D. | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 |
14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
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| B. | 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA | |
| C. | 常温常压下,28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个 | |
| D. | 同温下,pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA |
11.
碱性硼化钒(VB2),-空气电池工作时反应为:4VB2+1lO2=4B203+2V205.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到 0.448L气体(标推状况)下列说法正确的是( )
| A. | VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H20-22e-═V205+2B203+22H+ | |
| B. | 若B装置内液体的体积一直为200mL,则原CuS04溶液浓度为0.05 mol/L | |
| C. | 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生 | |
| D. | 外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
12.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B. | 离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜 | |
| C. | 获得屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理 | |
| D. | 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 |