题目内容
已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．
升高温度和减小压强
B．
降低温度和减小压强
C．
降低温度和增大压强
D．
升高温度和增大压强
（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s)+ O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
