下列物质中.不能导电的是( )A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列物质中，不能导电的是（　　）

A．

氯酸钾溶液

B．

澄清石灰水

C．

酒精

D．

熔融的氯化钠

分析含有自由移动离子或电子的物质能导电，则不含自由移动离子或电子的物质不能导电，据此分析解答．

解答解：不含自由移动离子或电子的物质不能导电，氯酸钾溶液、澄清石灰水、熔融氯化钠中都含有自由移动离子，所以这三种物质能导电，酒精中只存在酒精分子，不含自由移动离子或电子，所以不导电，故选C．

点评本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确物质导电性原理是解本题关键，注意：电解质不一定导电，为易错点．

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5．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）

6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1这个热化学方程式表示（　　）

	A．	2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
	B．	2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
	C．	2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
	D．	12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	硫化亚铁与盐酸反应S^2-+2H⁺═H₂S↑
	C．	苯酚钠溶于醋酸溶液C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-
	D．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2kJ•mol^-1．
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=-28.5kJ?mol^-1．

20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图

．
（2）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）₂溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba²⁺+4OH ^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓．

7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：

c （H⁺）	c（SO₄^2-）	c （Fe²⁺、Fe³⁺）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度
（2）原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物质的量占Fe²⁺和Fe³⁺总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（SO₄^2-）的关系是c（SO₄^2-）-$\frac{1}{2}$c（H⁺）＞c（Fe²⁺、Fe³⁺）＞$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）-$\frac{1}{3}$c（H⁺）．

4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H₅=+16.3kJ/mol．
①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）=NH₄C1（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
⑤NH₄C1（s）+H₂O（1）=NH₄C1（aq）△H₅=？

5．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（　　）

	A．	测定溶液的pH		B．	加入Ba（OH）₂溶液
	C．	加入盐酸		D．	加入品红溶液
	E．	用蓝色石蕊试纸检测