题目内容
Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式???? 为??????????? 。??
（4）AsH3空间构型为 ??????????????????? 。
已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3。
Ⅰ.（1）
?? 非极性 （2）? [ Cr（H2O）5 Cl ]2+ ??
Ⅱ.（3）CH3）3Ga+AsH3
3CH4+GaAs （4）三角锥形?? sp2??? （5） 3
· b/16a3NA
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）铬是24号元素，其基态的价电子排布式是3d54S1，因此基态铬原子的价电子排布图。因为CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶。根据相似相容原理，可判断出CrO2Cl2是非极性分子。(2) 浅绿色固体CrCl3·6H2O与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，说明三个Cl-中只有一个作配位体，由于其配位数为6，所以还有5个水作配位体。则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[ Cr（H2O）5 Cl ]2+。Ⅱ.（3）由题意得方程式：CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs。（4）同族元素形成的化合物结构相似。NH3为三角锥形，所以AsH3空间构型为三角锥形。因为(CH3)3Ga为非极性分子，说明这几个化学键是对称的。故其中镓原子的杂化方式是sp2杂化。（5）在砷化镓晶胞中，含有Ga：8×1/8+6×1/2=4,含有As：4个，因此每个晶胞中含有4和GaAs。在砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，由于As处于与它相连的四个Ga构成的四面体的几何中心。距离最近且相等的As原子之间的距离为L.则
；
.最近的两个As在晶胞面对角线的1/2处。设该晶胞的长度是x,则
；解得x=
是则砷化镓晶体密度的表达式为：
.整理可得
。
考点：考查原子、分子、离子、晶体的结构、化学方程式的书写及晶体密度的计算的知识。
、
、
互为同位素
原子核内有51个中子，核外有41个电子