题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ．
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3 mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热还是放热；
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
先根据反应 NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算．
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
先根据反应 NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算．
解答：
解：从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；
A．因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C．由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
D．因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，故D错误；
故答案为：＞；BC；
容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为4.8×
×10-3=3.2×10-3 mol/L、4.8×10-3×
=1.6×10-3mol/L，故K=c2（NH3）×c（CO2）=（3.2×10-3 ）2×1.6×10-3=1.64×10-8mol3/L3，故答案为：1.64×10-8mol3/L3．
A．因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C．由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
D．因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，故D错误；
故答案为：＞；BC；
容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为4.8×
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点评：本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算等，注重了基础原理的应用，本题难度较大．
练习册系列答案
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