Question

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是

 

（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

 

 （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积     D．c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；
②HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变．

解答： 解：①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以c（H⁺）/c（HA）增大，故A正确；   
B．加水稀释促进HA电离，则n（HA）减小、n（A^-）增大，所以c（HA）/（A^-）减小，故B错误；
C．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；    
D．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，加水稀释c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查电解质强弱判断、弱电解质电离，知道强弱电解质的本质区别，注意稀释弱电解质时并不是溶液中所有微粒浓度都减小，为易错点．