题目内容
下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的 （ ）
A．SiO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CuO
B
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)
反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性
配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是 （ ）
A．100 mL量筒 B．电子天平 C．100 mL容量瓶 D．胶头滴管
在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+ 、Al3+ 、SO42－、OH－ B．Ca2+ 、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+ 、NH4+ 、NO3－、OH－ D．Na+ 、H+ 、CO32－、Cl－
关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） （ ）
A．摩尔质量为34 g/mol B．每个H2O2分子含2NA个氧原子
C．2 mol H2O2含2 g氢元素 D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16
一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：
其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，
（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。
（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________
（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答：
试管①中加入沸石的目的是 。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入 溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在 层（填“上”或“下”）。
铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
,③Ｆ,④Ｆ
下列说法中错误的是
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
下列说法正确的是( )
A．铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
,③Ｆ
,④Ｆ
