题目内容

下列反应，属于氧化还原反应的是

A．

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．

KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3H2O＋3Cl2↑

C．

CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O

D．

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

答案：BD
解析：

　　本题有两种解法．

　　方法一：(价态判定法)A选项中各元素化合价都没有发生变化，A不是氧化还原反应：

　　

　　B选项中，部分Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应：

　　C选项中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应：

　　

　　D选项中，Mn、O(部分)元素的化合价发生变化，是氧化还原反应：

　　方法二：(单质判定法)A选项为没有单质生成的分解反应；B选项有单质生成，是氧化还原反应．C选项是复分解反应，不是氧化还原反应；D选项为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应．


练习册系列答案
相关题目
（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②．⑧
②．⑧
（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反应⑦的化学反应方程式：
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（　　）
（2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
（填设备名称），其主要目的是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
（填数字序号），反应①的离子方程式为
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
4
4
、
80℃
80℃
．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
（填设备名称）

（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是
低
低
温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
．
将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
（填数字序号），反应③的离子方程式为
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：
4
4
、
80℃
80℃
． 
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
下列有关说法不正确的是（　　）
A、上述反应均属于氧化还原反应B、该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C、该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D、反应④转移12e-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网