题目内容
10．金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是（ ）| A． | 在衣架和电线外面包上一层塑料层 | B． | 在船身下方连接铜块 | ||
| C． | 健身器材表面刷油漆 | D． | 在钢制品外层镀上铬 |
分析 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等．
解答 解：A、衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈，可以防止金属与空气接触，能防止金属被腐蚀，故A正确；
B、在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块，Fe、Cu形成原电池时，Cu作正极被保护，船体被腐蚀，故B错误；
C、健身器材表面刷油漆，可以防止金属与空气接触，能防止金属被腐蚀，故C正确；
D、在钢制品的外层上镀铬，会将钢制品保护起来，防止钢制品被腐蚀，故D正确．
故选B．
点评 本题考查金属的防护，注意解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，侧重于原电池原理应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 | |
| B． | 制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 | |
| C． | 制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞① | |
| D． | 三种方案的反应均不能在铁制容器中进行 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y?nZ | |
| B． | 在25℃时，将amo1•L-l的氨水与0.01 moI•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$ | |
| C． | 某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ | |
| D． | 将10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） |
．
15．
可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A． | m+n＜q | B． | m+n＞q | C． | n＞q | D． | x点时，v（正）＞v（逆） |
．
，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）．
是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式
．
）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
，则反应的流程图为
$→_{光照}^{氯气}$
$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$
$\stackrel{HCN}{→}$ 
$→_{H_{2}O}^{H+}$
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$