题目内容

6．如图1所示是分离混合物时常用仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：B花生油和水：C．
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
（4）用上述的浓硫酸稀释成1.84mol/L 的稀硫酸100ml，操作如下（请在下列操作步骤中填写有关的空格）：
①用量筒量取10.0 mL的浓硫酸，如果实验室中有10mL，20mL和50mL的量筒，应该选用10mL量筒最好．
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水 的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
⑥改用胶头滴管 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（5）请回答：
①若在（4）操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（ 填大于、小于、等于）1.84mol/L．
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度小于（填大于、小于、等于）1.84mol/L．

分析 （1）根据常见仪器的名称填空；
（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，过滤时用漏斗；根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，分液时用分液漏斗；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.84mol/L 的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）由仪器形状可知，仪器C、E的名称分别为：分液漏斗、冷凝管；
故答案为：分液漏斗；冷凝管；
（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙不溶于水，粗盐溶于水，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故选：B；
根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，花生油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故选：C；
故答案为：B；C；
（3）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4 mol•L -1；
（4）配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为：$\frac{1.84moL/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.01L=10mL，所以应该选用10.0mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容；
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2；胶头滴管；
（5）①若在（4）操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：①小于； ②小于．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，明确误差分析的方法与技巧．

练习册系列答案
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15．为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2L SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

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11．下列关于氨气的说法错误的是（　　）
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18．下列有关基态原子外围电子排布图表示正确的是（　　）
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C．Si   D．Cr 
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