题目内容

电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3＋Fe3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是

[　　]

A．

向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋

B．

若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．

剩余固体可能只含有铜

D．

剩余固体中如果有铁，则一定没有铜

答案：C
练习册系列答案
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：
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请回答：
（1）试剂A是
 
．
（2）过程①反应的离子方程式是
 
．
（3）过程③反应的离子方程式是
 
．
（4）检验废液中Fe3+存在的方法是
 
．
（5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12L H2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是
 
．
精英家教网A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
序号 元素 结构或性质
① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
② B 原子最外层电子数是内层电子数的
1
5
③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④ D 地壳中含量最多的元素
⑤ E 与D同主族
⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
 
．
（2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：
 
．
（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
 
．
（4）B与E形成的化合物的电子式是
 
．
（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量．
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b．
a是
 
；
b是
 
；
②干燥管中盛放的试剂最好是
 
．
③合金中B元素的质量分数是
 
（用m、a、b表示）．

电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.12L H2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

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