将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中.合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量.生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.(1)当沉淀达到最大值时.A1(0H)3的物质的量:(2)原合金中Mg的质量,(3)盐酸的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，A1(0H)3的物质的量：

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度

练习册系列答案

相关题目

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于（用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是（填元素名称）；氧化产物是（填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数，被还原的硫酸物质的量为 mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式。

氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )

①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

A、B、C、D四种化合物，其屮A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

写出A—E的化学式

A：_______、B：________、C：_________、D：________、E：__________。

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+

C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+

下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、

B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

③F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

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