题目内容
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在反应2KClO3 | |
| [ ] | |
A． |
2个 |
B． |
6个 |
C． |
12个 |
D． |
5个 |
2KCl＋3O2↑中，电子转移总数是
答案：C
解析：
解析：
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解析： 方法技巧：得失电子数目与化合价变化数目相等，可由变价数推出电子得失数． |
练习册系列答案
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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
2X
2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
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3HNCO； 8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
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| A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 |
| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol |
| D、反应中NO2是还原剂 |
用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 ．
（2）反应①的离子方程式是 ．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为 ．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ．
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为 ，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是 ．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式
（2）反应①的离子方程式是
（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为