题目内容

15．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

分析 ①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性，Be与Al元素单质化合物性质相似；
②同主族元素性质具有相似性和递变性；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；
④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用．

练习册系列答案
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5．如图1，某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置，以确认S02是否除尽．
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，请提出一条切实可行的减少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．
6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物中只含有共价键
3．把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为（　　）
A．23：78B．2：1C．1：1D．46：78
10．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）
A．氧气B．二氧化硫
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
20．（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是．
（2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是异丙醇或2-丙醇．
（3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为．
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
7．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
（3）如图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-．

（4）Na2CO3•xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为Na2CO3•1.5H2O2．
4．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变
19．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（　　）
A．丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
C．乙烯与水反应生成乙醇
D．乙烯自身聚合生成聚乙烯

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