题目内容

下列有关离子方程式，正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

练习册系列答案
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为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg

市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是____________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_________________________。

（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________。

（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 _____________，D具有的官能团是 _________________；

（3）反应①的化学方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；（3分)

（5）E可能的结构简式是 ________________________________。

氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3?，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO2?

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3?

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3

二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

对于该反应，下列说法正确的是

A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA

B．该反应为复分解反应

C．H2SO4发生氧化反应

D．NaClO3是氧化剂

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是( )

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol•L-1)

0.08

1.6

1.6

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )

A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOH C．NH3→NO D．N2→NH3

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