题目内容


实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）
a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL

（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

反应生成的气体的物质的量为


（1）ab   

（2）① 0.02mol ②450

    （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑     0.015mol


练习册系列答案
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

      ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行　　
B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是          

       A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

       B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)  

       C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

       D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）。

A．5.0mol/L      B．0.02mol/L      C．2.0mol/L      D．0.8mol/L

相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（　　 ）
　　A．大于　　 B．小于　　 C．等于　 　D．不能确定

20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （    ）          

    A．2         B．4              C．40            D．20

向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生的气体的物质的量为多少？

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

（4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为                  。

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