题目内容


在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（     ）。

A．5.0mol/L      B．0.02mol/L      C．2.0mol/L      D．0.8mol/L


A

练习册系列答案
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是             

A．氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－   

B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（    ）

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害

D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

下列有关离子方程式推理正确的是  （    ）

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）
a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL

（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

反应生成的气体的物质的量为


4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．20 NA　　　　　　　　 B．NA/360

C．9 NA/10                  D．360/NA

将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（　 ）
　　A．a/22.4 mol·L―1　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L―1
　　C．ab/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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