已知A.B.C.D分别是AlCl3.BaCl2.FeSO4.NaOH四种化合物中的一种.它们的水溶液之间的一些反应现象如下:① A + B→白色沉淀.加入稀硝酸.沉淀不溶解② B + D→白色沉淀.在空气中放置.沉淀由白色迅速变为灰绿色.最后转化为红褐色③ C + D→白色沉淀.继续加入D溶液.白色沉淀逐渐消失(1)试推断A B C D .(2)写出下列反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A B C D （化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式。

练习册系列答案

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水的电离过程为H2OH+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L

D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变

大米属于

A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品 D．酸性食品

下列导电能力最差的电解质

A．熔融的NaOH B．硫磺 C．石墨棒 D．KNO3晶体

24mL浓度为 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．＋5

现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是

A．表面有氧化铝的纯铝 B． Al--Mg合金

C． Al--Cu--Mg--Mn--Si合金 D． Al--Si合金

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl

B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是

A．氯水、氯化钾、胆矾

B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水

C．氮气、净化后的空气、氧化镁

D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是

A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定

B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定

C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构

D．稀有气体的原子核所带电荷较多

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