下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应:Cl2+H2O==Cl-+2H++ClO-B．铜与稀硝酸反应:Cu+2NO3-+8H+==Cu2++2NO↑+4H2OC．向氯化铝溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－

B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO3-＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO2-＋2H2O

【解析】

试题分析：A、HClO是弱酸，写成分子式，错误；B、反应前后电荷守恒，错误；C、NH3·H2O是弱碱，写成分子式，错误；D、Al(OH)3是两性的，跟氢氧化钠反应生成偏铝酸根，正确。

考点：考查离子反应方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

下列离子方程式，正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+2H2O+4NH4+

B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+=== Fe3++2H2O+NO↑

C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

选项	①中物质	②中物质	预测①中现象
A	酚酞溶液	浓氨水	无色变红色
B	湿润红布条	饱和氯水	红布条褪色
C	稀氨水	浓硝酸	溶液变浑浊
D	NaAlO2溶液	浓盐酸	有白色沉淀

新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是

A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

下列物品主要含氧化铝的是

A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片

13.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是

A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
B	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化银的溶解度大于硫化银

19.下列说法正确的是

A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

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