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相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是                    。?

(1)NH4Cl　(2)NaCl　(3)CH3COONa　(4)Na2CO3　?(5)NaOH　?(6)NaHCO3　(7)Na2SiO3　(8)HCl　?(9)Ba(OH)2?　(10)CH3COOH　 (11)H2SO4　(12)NaAlO2?  (13)NH3·H2O

(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11)

练习册系列答案
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相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列的是（　　）
绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上清除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12 ℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A.离子液体可以作为电池的电解质

B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NHEquation.3+H2O====C2H5NH2+H3O+

D.相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

(4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是 (　　 )

A．④①③②         B．①④③②          C．①②③④         D．④③②①

 
相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列的是（ ）
A．②＞⑤＞④＞③＞①
B．②＞⑤＞①＞③＞④
C．①＞②＞③＞④＞⑤
D．④＞③＞①＞②＞⑤

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