[题目]按照冶金工业的分类.下列合金属于黑色金属材料的是( )A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )

A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金

【答案】A

【解析】

试题分析：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属(包括铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)两大类，故铁及铁合金属于黑色金属；其他属于有色金属，故选A。

练习册系列答案

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【题目】磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）。

（2）氧原子核外有种不同能量的电子。

（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

①磷原子的杂化类型为；②这种多聚磷酸钠的化学式为

（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

①NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）

②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

【题目】现有下列17种物质或基团，根据要求填空。

（1）写出的电子式：。

（2）按系统命名法命名，其发生消去反应可得到几种烯烃。（要考虑立体异构）

（3）1 mol可与 mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷。

（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式。

（5）上述物质中互为同系物的，互为同分异构体的，（均填编号）

互为同位素的，互为同素异形体的，属于同种物质的。

【题目】1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( )

A．a=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2

【题目】开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

【题目】大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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