在100 mL FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24 L.充分反应后.溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL FeBr₂的溶液中通入标准状况下的氯气2.24 L，充分反应后，溶液中有1/3的Br^-被氧化成溴单质，求原FeBr₂溶液的物质的量浓度。

答案：
解析：

1.2mol•L^-1

提示：

（用电子守恒法）Fe²⁺的还原性比Br^-强，则Fe²⁺全被氧化，设FeBr₂的物质的量为x mol

Fe²⁺～Fe³⁺

x x

Br^- ～ Br

2x×

Cl ～ Cl^-

×2 0.2mol

则x+= 0.2mol， x=0.12 mol

c===1.2mol•L^-1

练习册系列答案

g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：

100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是

3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？

不同意

，简述理由：

没有检验是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag

．

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺存在。则下列判断正确的是

（）

A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶3

（10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。

③实验中石棉绒的作用是。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。

A．100 mL B．200 mL

C．500 mL D．1 000 mL

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是______________________。

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。

（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

（5）经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

已知在溶液中发生反应：2Fe³⁺ + Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺，现有Fe、Cu、Fe₂O₃三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是

[ ]

A．Fe₂O₃的质量范围不能确定
B．m的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

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