题目内容

微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示:

微粒甲可能的组合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦Mg2+

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑥

C．②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑦

C

【解析】

试题分析：①二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，再加入氢离子，则硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，得不到二氧化硅，错误；排除A、B；⑥Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氢离子反应生成亚铁离子，符合此图，所以⑥正确，则答案选C。

考点：考查物质与碱、酸的反应产物的判断

练习册系列答案
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甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

（2）反应中硝酸体现了 等化学性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。

有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I—，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3—

C．可能含有Fe3+

D．一定含有I-、NO3—和Cl—

以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32- + H+

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。

标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。

（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_ _反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）

（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

（2）写出 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________。

②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，有_______mol电子发生转移。

已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有

A.l种 B.2种 C.3种 D.4种

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