题目内容
X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是
（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = -1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 ,
原因是 。
（2）哪一时间段的反应速率最小 ,原因是
（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：
2Z