Question

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

请回答下列问题：

（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

（4）某同学四次测定的数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 当最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 65.0% bc

【解析】

(1)测定过程中发生的反应有：药片中的碳酸钙与盐酸的反应、盐酸与氢氧化钠溶液的反应，据此书写反应的离子方程式；

(2)根据配制溶液的一般步骤分析解答；

(3)选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液变为粉红色，据此解答；

(4)第一次数据误差大，需要舍去，然后计算消耗NaOH的平均体积，结合反应的原理计算；

(5)中和反应过程中消耗NaOH的体积越小，碳酸钙消耗的盐酸就越多，碳酸钙的质量分数就越高，据此分析判断。

(1)测定过程中发生的反应有：药片中的碳酸钙与盐酸的反应、盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；

(2)配制250mL0.100mol/L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

(3)用NaOH溶液滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，酚酞在盐酸中无色，因此滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色；

(4)第一次数据误差较大，应该省去，所以每片药剂平均耗NaOH溶液体积为=12.00mL，与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.00mL-12.00mL=13.00mL，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=65.0%，故答案为：65.0%；

(6)a．没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定，则氢氧化钠溶液被稀释，滴定时造成V(碱)偏大，根据V(酸)=可知，V(酸)偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积偏小，引起测量结果偏低，故a不选；b．没有润洗就装HCl溶液进行滴定，则HCl被稀释，盐酸的浓度偏小，则与CaCO3反应的盐酸的体积偏大，引起测量结果偏高，故b选；c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视，造成V(碱)偏小，根据V(酸)=可知，V(酸)偏小，则与CaCO3反应的盐酸的体积偏大，引起测量结果偏高，故c选；d．装NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡，造成V(碱)偏大，根据V(酸)=可知，V(酸)偏大，则与CaCO3反应的盐酸的体积偏小，引起测量结果偏低，故d不选；故答案为：bc。