题目内容
【题目】根据下列表格，回答有关问题：
（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。
【答案】钠 氟 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为A1元素，h为Si元素，i为P元素，j为S元素，k为C1元素，l为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素：同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。第一电离能最小的元素是钠；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素是氟，故答案为：钠；氟；
（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，该化合物为氢氧化铝，则该元素是g，该元素与c元素形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：
；
（3）e～k元素属于同周期元素，同一周期，从左向右，原子半径减小，原子半径最小的是Cl；为17号元素，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的价电子排布式为3s23p3，是P元素；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素的价电子排布式为3s23p2和3s23p4，为Si和S元素；M层有两个空轨道的价电子排布式为3s23p1，是Al元素。
【题目】按要求填空
名称 | 结构简式 | ||
（1） | ___ | （6）最简单的有机物 | ___ |
（2） | ___ | （7）对氢气的相对密度为46的某芳香烃 | ___ |
（3） | ___ | （8）甘油 | ___ |
（4） | ___ | （9）最重要的化工石油水平衡量标准 | ___ |
（5）HCHO | ___ | （10）碳原子数在3-6的烷烃中其一氯代物只有一种 | ___ |
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：
①配制
稀盐酸和
溶液各
②取一粒药片（
）研碎后加入
蒸馏水
③加入
稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸，用去体积为
。
请回答下列问题：
（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。
（2）配制上述
稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。
（4）某同学四次测定的
数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用
溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。
