题目内容
【题目】火法炼汞是在不太高的温度下(450~800℃),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
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下列有关说法正确的是( )
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2
Hg+SO2,该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放
【答案】A
【解析】试题分析:A.“辰砂”加热时发生反应:HgS+O2
Hg+SO2,有污染气体SO2产生,因此加入氧化钙可减少SO2的排放,故A正确;B.该反应不属于分解反应,故B错误;C.粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸,则不能用5%的盐酸代替5%的硝酸,故C错误;D.汞蒸汽有毒,必须进行处理才能排放,故D错误。故选A。
【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ. 加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:_________________
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(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________;
(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇.
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5min后测得c(CO)=0.4mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为mol/(Lmin).
(2)由表中数据判断△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号).
a.充入CO,使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ=;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常数KⅡ(填“变大”、“变小”或“不变”).