将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X.X由K.Cl.Cr元素组成．将1.892 g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-.Cr2O72-可从过量的KI中氧化出2.667 g I2.反应的离了方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O.如果取溶有1.892 g X的溶液.加入过量的AgNO3.可得4.520 g AgCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成．将1.892 g　X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－，Cr₂O₇^2－可从过量的KI中氧化出2.667 g　I₂，反应的离了方程式是：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，如果取溶有1.892 g　X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.520 g　AgCl沉淀，则表示x组成的化学式为
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A．	K₃Cr₂Cl₉
B．	K₃Cr₂Cl₅
C．	K₃Cr₂Cl₇
D．	K₂CrCl₄

答案：A

练习册系列答案

A．K₃Cr₂Cl₇

B．K₃Cr₃Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉

D．K₃CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I₂，反应的离子方程式是：+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃可得到4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成

，

可从过量的KI中氧化出2.667 g I₂，反应的离子方程式是：

+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.520 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A.K₃Cr₂Cl₉ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₇ D.K₂CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式

（2）通过计算得出Ｘ的化学式

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