Question

【题目】（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。

A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaCl溶液

②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：

①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。

②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。

③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。

④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。

（3）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh B．feabh C．feabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质（填序号）。

A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性

③SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 A B 为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气 保证溶液中不存在Fe3+ 溶液经导管压入B试管中 产生白色沉淀 白色迅速变为灰绿色、最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 B C 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】（1）①由题意知，X可与锌粒反应产生氢气，所以在图Ⅰ中，X溶液应选用稀硫酸，填A。②因为氢气的密度比空气小，所以在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的B装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，由实验装置可知，该实验的原理是先制取氢气，并打开活塞，用氢气排出系统内的空气，然后关闭活塞，利用产生的氢气排出部分硫酸亚铁溶液进入B管中，与氢氧化钠反应制备氢氧化亚铁。①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气。②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，过量的铁粉是为了保证溶液中不存在Fe3+。③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中溶液经导管压入B试管中，B试管中产生白色沉淀。

④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是白色迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，发生变化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

（3）根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集到干燥的二氧化碳。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是feabh ，选B。

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性，选C。

③SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。