题目内容
按要求完成下列各题．
（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式： ．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（3）书写下列各情况的离子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性， ．
②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液， ．
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止， ．
④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液， ．
（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
（3）书写下列各情况的离子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，
②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，
④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，
考点：离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（3）①溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
②在①含有过量的硫酸根离子，继续加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写；
④在③所得溶液中氢氧根离子剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应生成水．
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（3）①溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
②在①含有过量的硫酸根离子，继续加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写；
④在③所得溶液中氢氧根离子剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应生成水．
解答：
解：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．
点评：本题考查学生离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物的过量情况对生成物的影响，为易错点，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）
A、HClO 电子式： | ||
B、CH4 比例模型： | ||
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D、质子数55，中子数82的原子
|
下列各组物质分类正确的是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
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| B | HBr | NaOH | Na2CO3 | CaO |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；
②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是电中性的，胶体是带电的
⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；
②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是电中性的，胶体是带电的
⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．
| A、①③④ | B、仅③ |
| C、仅⑤ | D、②③④⑤ |
“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（-NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
| A、由碳、氢、氮三种元素组成 |
| B、所有N、C原子都在同一平面上 |
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| D、分子式为C2H8N2 |
醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．