题目内容
下列物质变化的现象．不可以通过分子间作用力解释的是（ ）
| A、HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多 | B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 | C、 | D、Na2O的熔点比MgO的熔点低 |
分析：A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键；
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低；
C．，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键；
D．离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关．
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低；
C．
，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键；D．离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关．
解答：解：A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键，所以能通过分子间作用力解释，故A可以；
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低，所以能通过分子间作用力解释，故B可以；
C．，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键，所以能通过分子间作用力解释，故C可以；
D．离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，熔点越高，所以不能通过分子间作用力解释，故D不可以；
故选D．
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低，所以能通过分子间作用力解释，故B可以；
C．
，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键，所以能通过分子间作用力解释，故C可以；D．离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，熔点越高，所以不能通过分子间作用力解释，故D不可以；
故选D．
点评：本题考查晶体的类型的判断以及影响性质的因素，题目难度不大，注意晶体的类型不同，熔沸点不同，特别是影响晶体物理性质的因素，要牢固把握．
练习册系列答案
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