右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( ). A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)。

A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

练习册系列答案

相关题目

(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH氧化成NO，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：

请完成上述离子方程式的配平。

(2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→________＋________＋________＋________＋________H2O

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。经小组讨论并验证无色气体为O₂，其验证方法是________________________________________________________________________。

(2)[2013·海南17(1)改编]BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₃(g) ===2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列

条件后，有关叙述错误的是 (　　)

A．加催化剂，v_(正)、v_(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

C．降温，v_(正)、v_(逆)都减小，且v_(正)减小的倍数小于v_(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )

①m+n>p; ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;

③n>p; ④x点比y点时的反应速率慢;

⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大｡

A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) 。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。

⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：＞，则该反应是热反应。

(2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

(3) 下列说法正确的是 ( )

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．a点时V(正) = V(逆)

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

(4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________ _____（用文字表达）

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）

A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量 mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到 molCu。

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