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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O

练习册系列答案
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为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )

A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHRCOOR3+R2OH

(1)根据系统命名法，A的名称为____________。

(2)上述流程中的取代反应除②、③外还有__________________(填序号)

(3)化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的锋面积比为________。

(4)按下图合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H和F的试剂是_____________

(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________ 。

(6)J与C互为同分异构体，其具有如下性质。符合要求的有机物有_______种（不考虑立体异构）

① 能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4molNaOH；

② 能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4molAg；

③ 分子中苯环上的一氯取代物只有一种。

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A. 原子半径： Z＞X ＞Y

B. X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL -1

C. 物质A中既含离子键又含共价键

D. YX 2、ZX 2都有对应的含氧酸

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下:

空瓷舟质量

m0/g

瓷舟与钙的质量

m1/g

瓷舟与产物的质景

m2/g

14．80

15.08

15．15

① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷的体积(标准状况)( 写出计算过程)

（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。

（3）原混合气体中氮气的体积可能为______________________。

下列反应可以使碳链减短的是 ( )

A．乙酸与丙醇的酯化反应 B．用裂化石油为原料制取汽油

C．乙烯的聚合反应 D．苯甲醇氧化为苯甲酸

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