题目内容
【题目】t℃时，已知0.1molL﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11molL﹣1，现将0.2molL﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________
【答案】11
【解析】
根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的关系，结合水的离子积求出c(H+)=
，然后根据pH=-lgc(H+)来求算。
t℃时，0.1molL1HCl溶液中c(H+)=0.1 molL1，c(OH)=1×1011molL1，故此温度下KW=0.1 molL1×1×1011molL1=1.0×1012mol/L，0.2molL1的硫酸氢钠溶液c(H+)=0.2mol/L，等浓度的氢氧化钡溶液中c(OH)=0.4molL1，两者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故混合后溶液中的c(OH)=
=0.1mol/L，故溶液中的c(H+)=
mol/L =1011mol/L，故溶液的pH=lgc(H+)=11。
【题目】工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的ΔH1＝______________。
②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________（填字母代号）。
A 混合气体的平均相对分子质量不再变化
B 容器内气体总压强不再变化
C NH3与CO2的转化率相等
D 容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CH3OH（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。
②欲提高CH3OH（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物起 始投入量 | 1 mol CO2、 3 mol H2 | a mol CO2 b mol H2 c mol CH3OH（g） c mol H2O（g） （a，b，c均不为0） |
若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的
，则该温度下，反应的平衡常数为______；要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_______________。
