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已知还原性Fe2+＞Br－，往100mL溴化亚铁溶液里缓缓通入2.24L(标准状况)氯气，反应完全后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴化亚铁溶液的浓度为

[　　]

A．0.1mol·L－1
B．1mol·L－1
C．1.2mol·L－1
D．mol·L－1
答案：C
练习册系列答案
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Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，被检测的气体成分是
C2H5OH
C2H5OH
，上述反应中化合价降低的元素是
Cr
Cr
，化合价升高的元素是
C
C
．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．
（1）生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
；
（2）反应中发生氧化反应的物质为
KCN
KCN
；
（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
反应后一般被还原为水，无污染
反应后一般被还原为水，无污染
．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目
； 当有2.5mol NH3生成时，共转移电子
5NA
5NA
个．
Ⅲ．某溶液中含有H+、Mg2+、Fe2+、S2-、I-等微粒，已知还原性S2-＞I-＞Fe2+，只有氧化性的是
H+、Mg2+
H+、Mg2+
，只有还原性的是
S2-、I-
S2-、I-
，既有氧化性又有还原性的是
Fe2+
Fe2+
．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是
Fe
Fe
，往溶液中通入Cl2，最先得到的氧化产物是
S
S
（填化学式）．
已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（　　）
A、I-、Fe3+、Cl-B、Fe2+、Cl-、Br?C、Fe2+、Fe3+、Cl-D、Fe2+、I-、Cl-

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O
C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液

Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O

C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2  = Br2+2Fe3++4C1－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O

 

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