题目内容
2.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M.25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液,下列关系中不正确的是( )| A. | 该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a(M-18n)}{a+b}$% | |
| B. | 该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1 | |
| C. | 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=($\frac{18na}{M}+b$):(a-$\frac{18na}{M}$) | |
| D. | 该溶液的密度为ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1 |
分析 A.根据化学式计算R的质量,溶液总质量为(a+b)g,根据w(溶质)=$\frac{m(溶质)}{m(溶液)}$×100%计算该溶液质量分数;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算R•nH2O的物质的量,而n(R)=n(R•nH2O),根据c=$\frac{n}{V}$计算该溶液的物质的量浓度;
C.根据化学式计算结晶水的质量,溶质R的质量为(ag-结晶水质量),溶液中溶剂质量为(结晶水质量+bg);
D.根据c=$\frac{n}{V}$计算该饱和溶液的物质的量浓度,根据ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液密度,或利用c=$\frac{1000ρω}{M}$进行公式变形计算.
解答 解:A.R的质量为$\frac{M-18n}{M}$×ag,溶液总质量为(a+b)g,可知该溶液质量分数为$\frac{\frac{M-18n}{M}×ag}{(a+b)g}$×100%=$\frac{100a(M-18n)}{M(a+b)}$%,故A错误;
B.n(R)=n(R•nH2O)=$\frac{a}{M}$mol,该溶液的物质的量浓度$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L,故B正确;
C.R•nH2O中结晶水的质量为$\frac{18na}{M}$g,故R的质量为(a-$\frac{18na}{M}$)g,溶液中溶剂的质量为($\frac{18na}{M}+b$)g,则溶液中m(水):m(溶质)=($\frac{18na}{M}+b$):(a-$\frac{18na}{M}$),故C正确;
D.溶液总质量为(a+b)g,根据ρ=$\frac{m}{V}$可知,溶液密度为$\frac{(a+b)g}{VmL}$=$\frac{a+b}{V}$g/mL=$\frac{1000(a+b)}{V}$g/L,故D正确,
故选A.
点评 本题考查溶液浓度计算,涉及物质的量浓度、质量分数,属于字母型计算,为易错题目,注意对基础知识的理解掌握.
| A. | 所有的油脂都不能使溴水褪色 | |
| B. | 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 | |
| C. | 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 | |
| D. | 食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物 |
| A. | 只有Na2O2 | B. | 只有Na2O | C. | Na2O和Na2O2 | D. | 无法确定 |
| A. | 丁烯 | B. | 丁炔 | C. | 丙炔 | D. | 乙炔 |
(1)现已知下列反应:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.8kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.2kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H=2△H3-△H2-△H1,反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)属于放热反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,某研究性学习小组在技术人员的指导下,收集一定量的汽车尾气,并将其转入催化反应器,在某温度下,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下:
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 |
| C(NO0(×10-4mol•L-1) | 20.0 | 3.00 | 2.00 | 2.00 |
| C(CO)(×10-3mol•L-1) | 2.70 |
(3)该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应,测得正反应的速率如下图所示,t1=△t2,则:
①NO的转化率在a~b段和b~c段的转化率关系为:αa-b<αb-c(填“>”、“<”或“=”).
②a、b、c、d四个点,哪个点表示化学反应达到平衡状态d;
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应,一开始反应放出热量使体系的温度升高,此时温度是影响反应速率的主要因素,随温度的升高,反应速率加快,所以一开始时反应速率在增大;c点后随反应的进行反应物的浓度减少,反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素,所以c点后反应速率减少..
| A. | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B. | 乙烯和环丙烷(C2H4)组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子 | |
| C. | 15.6gNa2O2跟过量CO2反应时,转移电子数为0.2NA | |
| D. | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
| A. | 溴乙烷的电子式 | |
| B. | 向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓ | |
| C. | 溴乙烷与KOH溶液反应:CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+KBr | |
| D. | 用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步:消去→加成→水解 |
| A. | CH2=CH-CH2-CH3和 | B. | |||
| C. | 分子组成都为 CnH2nO2 的物质 | D. | CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl |
| A. | 电解质溶液中Cl-向a电极迁移 | |
| B. | 该装置能将化学能转变成电能 | |
| C. | b电极上发生氧化反应 | |
| D. | 若b为铁,则b电极的反应式为:Fe-2e-═Fe2+ |