题目内容

2.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M.25℃时,ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液,下列关系中不正确的是(  )
A.该溶液中溶质的质量分数为ω=$\frac{100a(M-18n)}{a+b}$%
B.该溶液的物质的量浓度为c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=($\frac{18na}{M}+b$):(a-$\frac{18na}{M}$)
D.该溶液的密度为ρ=$\frac{1000(a+b)}{V}$g•L-1

分析 A.根据化学式计算R的质量,溶液总质量为(a+b)g,根据w(溶质)=$\frac{m(溶质)}{m(溶液)}$×100%计算该溶液质量分数;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算R•nH2O的物质的量,而n(R)=n(R•nH2O),根据c=$\frac{n}{V}$计算该溶液的物质的量浓度;
C.根据化学式计算结晶水的质量,溶质R的质量为(ag-结晶水质量),溶液中溶剂质量为(结晶水质量+bg);
D.根据c=$\frac{n}{V}$计算该饱和溶液的物质的量浓度,根据ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液密度,或利用c=$\frac{1000ρω}{M}$进行公式变形计算.

解答 解:A.R的质量为$\frac{M-18n}{M}$×ag,溶液总质量为(a+b)g,可知该溶液质量分数为$\frac{\frac{M-18n}{M}×ag}{(a+b)g}$×100%=$\frac{100a(M-18n)}{M(a+b)}$%,故A错误;
B.n(R)=n(R•nH2O)=$\frac{a}{M}$mol,该溶液的物质的量浓度$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L,故B正确;
C.R•nH2O中结晶水的质量为$\frac{18na}{M}$g,故R的质量为(a-$\frac{18na}{M}$)g,溶液中溶剂的质量为($\frac{18na}{M}+b$)g,则溶液中m(水):m(溶质)=($\frac{18na}{M}+b$):(a-$\frac{18na}{M}$),故C正确;
D.溶液总质量为(a+b)g,根据ρ=$\frac{m}{V}$可知,溶液密度为$\frac{(a+b)g}{VmL}$=$\frac{a+b}{V}$g/mL=$\frac{1000(a+b)}{V}$g/L,故D正确,
故选A.

点评 本题考查溶液浓度计算,涉及物质的量浓度、质量分数,属于字母型计算,为易错题目,注意对基础知识的理解掌握.

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17.2014年10月,北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气,多所学校被迫停课,造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气.当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理,其主要污染物(CO、NOx,碳氢化合物)可自发的相互反应变成无害气体,减少环境污染,其反应原理之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)△H,回答下列问题:
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则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H=2△H3-△H2-△H1,反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)属于放热反应.(填“吸热”或“放热”)
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时间/s0234
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C(CO)(×10-3mol•L-1)  2.70 
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(3)该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应,测得正反应的速率如下图所示,t1=△t2,则:
①NO的转化率在a~b段和b~c段的转化率关系为:αa-b<αb-c(填“>”、“<”或“=”).
②a、b、c、d四个点,哪个点表示化学反应达到平衡状态d;
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