Question

在体积相同、浓度同为4.0 mol·L^－1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因．

Answer 1

答案：
解析：

答案：含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu、Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为： 　　(－)极　　Zn－2e－Zn2+ 　　(＋)极　　2H+＋2e－H2↑ 　　在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多． 　　解析：纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生的是电化学反应，无数Cu－Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快．

提示：

原电池的形成可以加快化学反应速率，对于金属跟盐酸发生的置换反应而言，不是金属越纯反应速率越快．