题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ +2H2O通电2OH－ + H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

 

C

【解析】

试题分析：A项中，在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：将S氧化为H2SO4，不会产生H2S；B项中，硫化氢气体不能拆开；D项中，Ag(NH3)2OH应拆开为Ag(NH3)和OH-。

考点：离子方程式的正误判断。

 

练习册系列答案
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科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）甲属于烃的衍生物中的 (填字母)。

A、醇类 B、酮类 C、环酮 D、环酯

（2）有机物甲的分子式为 。

（3）一定条件下，1 mol 甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为 mol。

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？ (填“可能”或“不可能”)。

 

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J

 

 Q

 

 

 R

 

 

 

A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键

B. R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

 

有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是

A．B的分子式为C16H1O2　　　　　　　　 B．上述转化属于还原反应

C．二者均为芳香烃 D．二者均能发生加成、酯化反应

 

工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。

（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：

a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

②操作②中加入适量X的作用是： 。

③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。

 

方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：

。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。

②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

 

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

 

使1 mol 丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

A．8mol B．7mol C．6 mol D．5 mol

 

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2OD．H2

 

元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

A． B． C． D．

 

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