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已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不稳定的，Sn(+2)的还原性比Fe(+2)的还原性强，铅（+4）具有强氧化性。根据上述信息，完成下列方程式：

（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为______________________。

（2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为______________________。


（1）2 FeCl3 + SnCl2==2FeCl2+SnCl4

（2）PbO2+4H++2Cl-==Pb2++Cl2↑ +2H2O


练习册系列答案
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下列实验操作和结论错误的是

(　　)

A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别蔗糖和麦芽糖

B．用银镜反应可证明蔗糖已发生水解

C．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖的组成元素有C、H、O

D．向蔗糖的水溶液中加入少量金属钠，有氢气生成，证明蔗糖的分子结构中有醇羟基

关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(　　)

A．NaHCO3不如Na2CO3与盐酸反应剧烈

B．NaHCO3比Na2CO3稳定

C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1

有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（   ）。

A.Na2CO3    B.NaHCO3    C.Na2CO3和NaHCO3    D.Na2CO3和NaOH


在常温下，不能与晶体硅发生化学反应的是（   ）。

A.氟气       B.氢氟酸       C.KOH溶液     D.氧气

下列说法正确的是(　　)

A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石

B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝

C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2

D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后(　　)

A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液

D.加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反应过程如下图所示：

赤铁矿、高温,

(1)在上图方框内写出有关反应生成物的化学式。

(2)写出①②两步反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液240 mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液

(1)、无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________.

(2)、若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。

(3)、实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为                             

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

 (4)、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线              

B．定容时俯视刻度线   _____________                    

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液               

D.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液________________

E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯   _______________

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