题目内容
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
| B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
D
解析试题分析：A、由题意知，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，故A错误；B、从反应开始到平衡，v(H2)=0.75mol·L-1·min-1，故B错误；C、V(CO2)正 = V(CH3OH)逆时，反应达到平衡，而由图知在3min时未达到平衡，故C错误；D、平衡时CO2的平衡转化率
=75%。
考点：化学反应平衡
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在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) 
Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是
| A．正反应为放热反应，Z是气体 |
| B．正反应为放热反应，Z是固体或液体 |
| C．正反应为吸热反应，Z是气体 |
| D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 |
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
| A．该反应的△S<0 |
| B．该反应在任何温度下均能自发进行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度平衡向正反应方向移动 |
2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是NO2存在下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
| A．温度130℃、压强3.03×105 Pa | B．温度25℃、压强1.01×105 Pa |
| C．温度130℃、压强5.05×104 Pa | D．温度0℃、压强5.05×104 Pa |
在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
| A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 | B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1 |
| C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 | D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1 |
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |