题目内容

（3分）在标准状况下有： ① 0.3mol氨气  ②6.02×1022个H2O分子  ③7.3gHCl     ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，

体积最大的是      ；密度最大的是       ；质量最大的是      。

 

① ；   ② ；   ③  （各1分）

解析:

 

练习册系列答案
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镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
①有5.6g金属被腐蚀　
②有6.5g金属被腐蚀　
③在标准状况下有2.24L气体放出　
④在标准状况下有1.12L气体放出．
用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
2
2
NaClO3+
4
4
HCl═
2
2
NaCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O．
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：
NaClO3
NaClO3
，在反应中盐酸体现的性质是
还原性
还原性
和
酸性
酸性
；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
0.4
0.4
mol，被氧化的盐酸的物质的量为
0.4
0.4
mol．
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
NaCl
NaCl
．这一方法的优点是
不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
．
在标准状况下有：①0.3mol氨气  ②6.02×1022个H2O分子  ③7.3gHCl   ④0.2molCH4．
请将序号填在后面横线上，体积最大的是
①
①
；密度最大的是
②
②
；质量最大的是
③
③
．
用惰性电极电解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，
求：（1）电极上有多少克铜析出？
（2）阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解）
硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
0.3
0.3

（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．

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