题目内容
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为 ．
（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体．
（3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是 ．
A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体
B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ，原因是 ．
（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 ．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比 ．
考点：
晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
专题：
原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
分析：
（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体；
（3）SO42﹣和 S2O82﹣中S元素的化合价分别为+6价和+7价，SO42﹣中含有σ键；S2O82﹣中含有S﹣S键；
（4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素；
（5）根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型；
（6）根据均摊法分别计算两种晶体的配位数，可计算出配位数之比．
解答：
解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d24s2，
故答案为：[Ar]3d24s2；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）A．SO42﹣中只存在σ键，故A错误；
B．S2O82﹣中含有S﹣S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；
C．SO42﹣和 S2O82﹣中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，
故答案为：B；
（4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高，
故答案为：MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高；
（5）价层电子对数为
=4，孤电子对数为
=2，所以杂化类型为sp3杂化，分子为V形结构，
故答案为：sp3、V形（折线形）；
（6）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，
故答案为：2：3．
点评：
本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，易错点为（6），注意利用均摊法计算晶胞，学习中注意把握电子排布式、杂化类型、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法．
下列叙述正确的是（ ）
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| A． |
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| B． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
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| C． |
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| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
和
是中子数不同质子数相同的同种核素下列有关叙述正确的是（ ）
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| A． | 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]﹣ |
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| B． | 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 |
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| C． | 在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 |
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| D． | 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 |
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| B． | 晶体中每个K+周围有8个 |
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| C． | 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
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| D． | 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1 |
×100%
﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，