题目内容
甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：
下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
．氧化铜反应后剩余固体的质量为
．生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
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实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
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甲小组 |
A |
氢氧化钙．硫酸铵 |
反应的化学方程式为 ① |
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乙小组 |
② |
浓氨水．氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③
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（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为 。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
（1）（2分）广口瓶
（2）①（1分）(NH4)2SO4+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） ②B（1分）
③（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）
5V1:7(m1－m2) （2分）
浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算出的氢含量偏高（2分）
（5）碱石灰（氢氧化钠．氧化钙等）（2分）
【解析】
试题分析：（2）浓氨水．氢氧化钠不需加热，能控制液体用量，容器空间较大。选B。
（3）解：设H的物质的量为y
nN2=V/22．4 nN= V/11．2 CuO--- Cu----O --------2H---- H2O
16 2
（m1－m2）y y= （m1－m2）/8
氮．氢的原子个数之比为: V/11．2 : （m1－m2）/8=5V1:7(m1－m2)
考点：本题以化学实验为基础，考查实验设计．实验操作．分析和化学计算等知识。
（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| | 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① 。 |
| 乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ 。 |
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。