工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠.其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的并分离出NaHSO4晶体.(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 .SO2的作用是作剂.(3)循环使用的物质是 .(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 .(5)工业上用铂作阳极.铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸.在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的并分离出NaHSO₄晶体。

（2）反应器2中发生反应的离子方程式为。SO₂的作用是作剂。

（3）循环使用的物质是。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。

（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）。

（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄²^－＋2H₂O；（2分）还原（2分）

（3）H₂SO₄（2分）（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）

（5）阳极反应式 HCl+ 4H₂O-8e^—= HClO₄+ 8H⁺ 。（2分）

解析:

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工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的

降低NaHSO₄的溶解度并分离出NaHSO₄晶体

（2）通入反应器2的SO₂作用是

二氧化硫作为还原剂把ClO₂还原为NaClO₂

反应器2中发生反应的离子方程式为

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）循环使用的物质是

H₂SO₄

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是

高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出

（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式

H₂O+ClO₃^-2e^-=ClO₄^-+2H⁺

．

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的。

（2）通入反应器2的SO₂作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为。

（3）循环使用的物质是。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。

（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式。

（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的          并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO₂的作用是作      剂。
（3）循环使用的物质是              。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有???????????? 。

（2）反应器I中的温度最佳为???????? （填序号）；操作②的名称为????????? 。

A. 0°C ；????????? B. 20°C ；??????? C. 80°C ；????????? D. 120°C??

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为?????????????? 。

（4）加快反应器II中反应速率的措施有?????????????? （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2?? 粗品的实验操作依次是???????? （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为???????? 。

A．过滤? B．重结晶? C．蒸馏? D．蒸发浓缩? E．蒸干灼烧? F．冷却结晶? G．萃取分液

（5）上述流程中可循环使用的物质为???????? ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有???????? （填化学式）。

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的。

（2）通入反应器2的SO₂作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为。

（3）循环使用的物质是。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。

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